Cho 3,52 gam hỗn hợp Z gồm hai kim loại Mg và Fe ở dạng bột vào 200 gam dung dịch Cu(NO3)2 chưa rõ nồng độ. Sau phản ứng thu được 4,8 gam chất rắn T chứa tối đa hai kim loại và dung dịch V. Thêm NaOH dư vào dung dịch V rồi lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2 gam chất rắn.
a, Viết phương trình và tính % khối lượng từng kim loại có trong Z?
b, Xác định nồng độ phần trăm của các chất tan có trong dung dịch V?
Câu trả lời tốt nhất
Đặt : nMg(Z) = a, nFe(Z) = b, nFe pứ = x
24a + 56b = 3,52 ⇒ 56b = 3,52 – 24a (1)
T chứa (b – x) mol Fe và (a + x) mol Cu
⇒56b – 56x + 64a + 64x = 4,8 (2)
Thế (1) vào (2) ⇒ 40a + 8x = 1,28 (3)
nMgO = a và nFe2O3 = 0,5x
⇒40a + 80x = 2 (4)
Tổ hợp (3),(4) ⇒a = 0,03 và x = 0,01
%mMg ≈ 20,45 ; %mFe ≈ 79,55
V chứa 0,03 mol MgSO4 và 0,01 mol FeSO4
mddV = 196,48 gam ⇒ C%MgSO4 ≈ 1,83 và C%FeSO4 ≈ 0,8