Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,2 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y (không chứa NH4+) và 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y thấy thoát ra 0,02 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) , đồng thời thu được 174,36 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 có trong X gần nhất với giá trị nào sau đây
A. 50%. B. 56%. C. 72%. D. 64%.
Câu trả lời tốt nhất
Phần kết tủa có nAgCl = 1,2 —> nAg = 0,02
Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,08
nH+ dư = 4nNO = 0,08
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong X
—> mX = 56a + 232b + 180c = 36,24 (1)
Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2+ nên NO3- đã hết. Vậy Y chứa Fe2+ (0,08), H+ (0,08), Cl- (1,2)
Bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,32
Bảo toàn Fe —> a + 3b + c = 0,32 + 0,08 (2)
Bảo toàn N: 2c + 0,04 = 0,16 (3)
Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,04; b = 0,1; c = 0,06
—> %Fe3O4 = 64,02%