Cho 37 gam hỗn hợp X1 gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 500 gam dung dịch HNO3 loãng. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất), dung dịch Y1 và còn lại 2,92 gam kim loại.
a.Viết các phương trình xảy ra.
b.Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 đã dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch Y1.
Câu trả lời tốt nhất
3Fe3O4 + 28HNO3 —> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
3x…………….28x…………….9x…………x
Fe + 4HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
y…………4y…………….y………..y
2Fe(NO3)3 + Fe —> 3Fe(NO3)2
9x+y……..4,5x+0,5y
mX1 = 232.3x + 56(y + 4,5x + 0,5y) + 2,92 = 37
nNO = x + y = 0,2
—> x = 0,02; y = 0,18
nHNO3 = 28x + 4y = 1,28 —> C%HNO3 = 16,128%
mddY = 37 + 500 – 2,92 – 0,2.30 = 528,08
C%Fe(NO3)2 = 18,41%
×