Cho 37,44 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,5 mol HCl và 0,12 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+), 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thu được 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 220,11 gam kết tủa. Khối lượng (gam) của Fe3O4 trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 16,2. B. 13,9. C. 11,6. D. 9,2.
Câu trả lời tốt nhất
Phần kết tủa có nAgCl = 1,5 —> nAg = 0,045
Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,18
nNO = 0,045 —> nH+ dư = 4nNO = 0,18
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 trong X
—> mX = 56a + 232b + 180c = 37,44 (1)
Dung dịch Y còn H+ dư và Fe2+ nên NO3- đã hết. Vậy Y chứa Fe2+ (0,18), H+ (0,18), Cl- (1,5)
Bảo toàn điện tích —> nFe3+ = 0,32
Bảo toàn Fe —> a + 3b + c = 0,32 + 0,18 (2)
Bảo toàn H —> nH2O = 0,72
Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O
—> 4b + 6c + 0,12.3 = 0,16 + 0,72 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
a = 0,25
b = 0,07
c = 0,04
—> mFe3O4 = 16,24
Tại sao trong dung dịch có H+ và Fe2+ thì NO3- lại hết vậy ạ ?
ad cho em hỏi là tại sao H+ dư mà lại sinh ra Fe2+ là sao ạ. em cảm ơn ạ
Ad ơi cho e hỏi: sau khi phản ứng với AgNO3 thì H+ trong dd Y phản ứng dư thì sao ạ?
Thế thì số mol H+ trong Y > 3 số mol NO ( 0,18)
ad xem giúp e sai chỗ nào ạ? gọi mol NO là a N2O là b thì.
a+b= 0.16
4a+10b= 1.44