Cho 46,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Mg(NO3)2 và FeCl2 vào dung dịch chứa 1,04 mol HCl loãng, khuấy đều đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối clorua và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với He bằng 9,25. Cho 750ml dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch Y; thu được dung dịch Z và 209,54 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch Z, sau đó nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm m gam. Giá trị của m là bao nhiêu?
Câu trả lời tốt nhất
Y gồm NO (0,06) và N2O (0,06)
nH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ = 1,04
—> nNH4+ = 0,02
Bảo toàn N —> nMg(NO3)2 = 0,1
Đặt a, b là số mol Mg và FeCl2. Đặt nAg = c
—> 24a + 127b + 0,1.148 = 46,3
m↓ = 143,5(2b + 1,04) + 108c = 209,54
Bảo toàn electron: 2a + b = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+ + c
—> a = 0,36; b = 0,18; c = 0,08
Dung dịch Z chứa Mg(NO3)2 (a + 0,1) = 0,46; Fe(NO3)3 (0,18); NH4NO3 (0,02) và AgNO3 dư (0,02)
Nhiệt phân Z thu được chất rắn gồm MgO (0,46), Fe2O3 (0,09) và Ag (0,02)
—> m giảm = mZ – m rắn = 81,68