Cho 4,93 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn vào 1 cốc chứa 430ml dung dịch H2SO4 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thêm tiếp vào cốc 0,6 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, rồi lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thì thu được 13,04 gam chất rắn. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu trả lời tốt nhất
n kim loại < 4,93/24 = 0,205 < nH2SO4 —> Kim loại tan hết.
Đặt a, b là số mol Mg và Zn
—> 24a + 65b = 4,93 (1)
nH2SO4 = 0,215
nBa(OH)2 = 0,03 và nNaOH = 0,42
—> nBaSO4 = 0,03
TH1: Zn(OH)2 chưa tan hết
Sau khi lọc kết tủa thu được dung dịch chứa Na+ (0,42), SO42- (0,215 – 0,03 = 0,185). Bảo toàn điện tích —> nZnO22- = 0,025
—> Chất rắn gồm BaSO4 (0,03), MgO (a) và ZnO (b – 0,025)
—> 233.0,03 + 40a + 81(b – 0,025) = 13,04 (2)
(1)(2) —> a = 0,1914 và b = 0,00518
Loại TH này vì b < 0,025.
TH2: Zn(OH)2 đã tan hết
—> 233.0,03 + 40a = 13,04 (3)
(1)(3) —> a = 0,15125 và b = 0,02
—> mMg = 3,63 và mZn = 1,3