Cho 50 gam dung dịch Na2SO4 vào dung dịch chứa 41,6 gam BaCl2 , sau khi phản ứng kết thúc lọc bỏ kết tủa và cô cạn thì thu được 32,5 gam muối khan.
a) Tính khối lượng kết tủa thu được?
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Na2SO4?
Câu trả lời tốt nhất
nBaCl2 = 41,6/208 = 0,2 mol
—> nNaCl tạo thành = 2nBaCl2 = 0,4 mol
—> mNaCl = 0,4.58,5 = 23,4 < 32,5
Đặt số mol Na2SO4 ban đầu là u
* Trường hợp 1 : Na2SO4 dư, BaCl2 hết
Na2SO4 + BaCl2 —–> BaSO4 + 2NaCl
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,4 mol
0,4.58,5 + 142(u – 0,2) = 32,5 ⇔ u = (75/284) mol (1)
* Trường hợp 2 : BaCl2 dư, Na2SO4 hết
BaCl2 + Na2SO4 —–> BaSO4 + 2NaCl
u mol u mol u mol 2u mol
58,5.2u + 208(0,2 – u) = 32,5 ⇔ u = 0,1 (2)
Từ (1),(2) —> mBaSO4 = 23,3g hoặc 46,6g và [Na2SO4] = 75% hoặc 28,4%