Cho 56 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 (trong đó O chiếm 60% về khối lượng). Hòa tan hết X trong dung dịch NaOH dư, sau đó lọc lấy kết tủa đen nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 18,28 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Fe(NO3)2 có trong X?
Câu trả lời tốt nhất
nO(X) = 56.60%/16 = 2,1 —> nNO3-(X) = 0,7
—> m kim loại = mX – mNO3- = 12,6
—> nO2-(oxit) = (m rắn – m kim loại)/16 = 0,355
Chênh lệch điện tích là do Fe+2 (muối) chuyển thành Fe+3 (oxit)
—> nFe(NO3)2 = 0,355.2 – 0,7 = 0,01
—> %Fe(NO3)2 = 3,21%
×