Cho 6,3 gam Al vào 500 ml dung dịch chứa AgNO3 0,6M và Fe(NO3)3 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 11,2. B. 32,4. C. 38,0. D. 38,9.
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,3; nFe(NO3)3 = 0,1; nAl = 7/30
Dễ thấy 3nAl > nAg+ + 3nFe3+ nên Al còn dư, Ag+ và Fe3+ bị khử hết.
Bảo toàn electron: 3nAl phản ứng = nAg+ + 3nFe3+
—> nAl phản ứng = 0,2
—> m rắn = 6,3 – 0,2.27 + 0,3.108 + 0,1.56 = 38,9 gam
thầy ơi sao lại tính được m rắn như thế vậy ạ. Chất rắn trong bài này là gồm những chất nào vậy ạ
×