Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào a mol AgNO3 thu được 31,2 gam kết tủa. Mặt khác nếu cho 7,36 gam hỗn hợp trên vào 2a mol AgNO3 thì thu được 51,84 gam kết tủa. Giá trị của a là?
A. 0,25 B. 0,28 C. 0,3 D. 0,32
Câu trả lời tốt nhất
Lượng AgNO3 tăng gấp đôi nhưng lượng kết tủa thu được không tăng gấp đôi nên TN1 AgNO3 hết, TN2 AgNO3 dư.
Xét TN2:
Đặt x, y là số mol Mg, Fe —> mX = 24x + 56y = 7,36
nAg = 2x + 3y = 51,84/108
—> x = 0,12; y = 0,08
Xét TN1:
Dễ thấy 108.2x < 31,2 < 108.2x + 108.2y nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.
Đặt u, v là số mol Fe phản ứng và Fe dư —> u + v = 0,08
m rắn = 108(2x + 2u) + 56v = 31,2
—> u = 0,005 và v = 0,075
—> nAgNO3 = a = 2x + 2u = 0,25
Cho em hỏi tại sao ở thí nghiệm 1 fe lên hết fe3+ ạ? Tại sao không thể có fe dư ạ?