Cho 7,65 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dich HCl 0,4M và H2SO4 0,6M thu dược dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu dược 16,5 gam kết tủa. Mặt khác nếu cho từ từ dung dich KOH 0,6M và Ba (OH)2 0,5M vào dung dich X đến khi thu được kết tủa lớn nhất rồi lọc lấy kết tủa nung đến nhiệt độ không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Mg và Al —> 24a + 27b = 7,65 (1)
nHCl = 0,2; nH2SO4 = 0,3
Dung dịch X chứa: Mg2+, Al3+, Cl- (0,2), SO42- (0,3) và H+ dư.
nNaOH = 0,85 > 0,2 + 2.0,3 —> Al(OH)3 đã bị hòa tan trở lại một phần.
Bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,85 – (0,2 + 2.0,3) = 0,05
m↓ = 58a + 78(b – 0,05) = 16,5 (2)
(1)(2) —> a = 0,15 và b = 0,15
nKOH = 0,6x và nBa(OH)2 = 0,5x
—> nOH- = 1,6x và nBa2+ = 0,5x
Khi lượng hidroxit đạt max thì:
nOH- = 1,6x = 3nAl + 2nMg + nH+ dư = 0,8
—> x = 0,5
—> nBa2+ = 0,25 —> nBaSO4 = 0,25
m↓ = 78,65
Khi lượng BaSO4 đạt max thì nBa2+ = 0,5x = 0,3
—> x = 0,6
—> nOH- = 1,6x = 0,96
—> Kết tủa chỉ còn Mg(OH)2 (0,15) và BaSO4 (0,3)
—> m↓ = 78,6 < 78,65
—> Kết tủa lớn nhất là 78,65
Nhiệt phân —> Al2O3 (0,015), MgO (0,15) và BaSO4 (0,25)
—> m rắn = 65,78