Cho 8,4 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg vào cốc chứa 550 ml dung dịch H2SO4 1M loãng sau phản ứng thêm tiếp 500 ml dung dịch B chứa Ba(OH)2 0,4M và NaOH 1,6M vào cốc. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 57 gam chất rắn khan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng các chất rrong A.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Al và Mg
—> mA = 27a + 24b = 8,4 (1)
nH2SO4 = 0,55; nBa(OH)2 = 0,2 và nNaOH = 0,8
Dễ thấy nH+ = 1,1 < nOH- = 1,2 nên Al3+, Mg2+ đã bị kết tủa hết, sau đó Al(OH)3 bị hòa tan.
Nếu a ≥ 0,1 —> nAl(OH)3 bị hòa tan = 1,2 – 1,1 = 0,1
m rắn = 233.0,2 + 102(a – 0,1)/2 + 40b = 57 (2)
(1)(2) —> a = 0,25 và b = 0,06875
Nghiệm thỏa mãn điều kiện —> %Al = 80,36% và %Mg = 19,64%
Nếu a < 0,1 —> Al(OH)3 bị hòa tan hết.
m rắn = 233.0,2 + 40b = 57 (3)
(1)(3) —> a = 0,08 và b = 0,26
Nghiệm thỏa mãn điều kiện —> %Al = 25,71% và %Mg = 74,29%