Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo ra sản phẩm khử là NO, sau đó thấy thoát ra khí không màu X. Sau phản ứng thấy còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Biết rằng tổng thể tích của NO và X là 1,792 lít (đktc) và tổng khối lượng 1,84 gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 29,60 B. 36,52 C. 28,70 D. 31,52
Câu trả lời tốt nhất
n khí = 0,08 —> M khí = 23 —> Khí gồm NO (0,06) và H2 (0,02)
nMg phản ứng = (8,64 – 4,08)/24 = 0,19
Bảo toàn electron: 2nMg pư = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0,02
Bảo toàn N —> nNaNO3 = nNO + nNH4+ = 0,08
Dung dịch muối chứa Mg2+ (0,19), Na+ (0,08), NH4+ (0,02) —> SO42- (0,24)
—> m muối = 29,8
Cho em hỏi ad lấy bài tập này từ nguồn nào thế ạ? Cho em xin được không? Em cám ơn.