Cho 9,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl và 0,03 mol KNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa NH4+) và 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát ra 0,336 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5), đồng thời thu được 59,56 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 48,0% B. 43,0%
C. 30,5% D. 54,9%
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2
mX = 56a + 232b + 180c = 9,2 (1)
Y + AgNO3 —> NO nên Y còn Fe2+ và H+, không còn NO3-.
nH+ dư = 4nNO = 0,06
—> nH+ phản ứng = 0,34 —> nH2O = 0,17
Bảo toàn O:
4b + 6c + 0,03.3 = 0,04 + 0,17 (2)
Khí Z gồm NO (z) và N2O (0,04 – z)
Bảo toàn N —> 2c + 0,03 = z + 2(0,04 – z) (3)
nAgCl = 0,4 —> nAg = 0,02
Bảo toàn electron:
3a + b + c = 3z + 8(0,04 – z) + 0,015.3 + 0,02 (4)
(1)(2)(3)(4) —> a = 0,07; b = 0,015; c = 0,01; z = 0,03
—> %Fe = 42,61%
Tại sao biết trong dung dịch không còn Fe3+ ạ?
phải chăng là ý của đề bài?