Cho 9,28 gam bột Mg và MgO tỷ lệ mol 1:1 tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 11,4. Giá trị của m là
A. 36,085 gam B. 31,81 gam C. 28,300 gam D. 18,035 gam
Câu trả lời tốt nhất
nMg = nMgO = 0,145
Khí Y gồm nN2 = 0,02 và nH2 = 0,005
Bảo toàn electron:
2nMg = 10nN2 + 2nH2 + 8nNH4+
—> nNH4+ = 0,01
Do có H2 nên NO3- hết. Bảo toàn N:
nKNO3 = 2nN2 + nNH4+ = 0,05
Muối chứa Mg2+ (0,29), K+ (0,05), NH4+ (0,01). Bảo toàn điện tích —> nCl- = 0,64
—> m muối = 31,81 gam
Hcl( dư ) thế chữ dư để làm gì vậy thầy
em tưởng có H+ dư trong dd chứ ạ
×