Cho biết hằng số điện li của acetic acid:Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5; propionic acid: Ka(C2H5COOH) = 1,3.10-5. Một dung dịch chứa CH3COOH 0,002M và C2H5COOH x M. Hãy xác định giá trị của x để trong dung dịch này có độ điện li của acetic acid là 0,08.
Câu trả lời tốt nhất
[CH3COO-] = 0,002.0,08 = 1,6.10^-4
—> [CH3COOH] = 0,002 – [CH3COO-] = 0,00184
Ka(CH3COOH) = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = 1,8.10^-5
—> [H+] = 2,07.10^-4
[H+] của CH3COOH = [CH3COO-] = 1,6.10^-4
—> [H+] của C2H5COOH = 2,07.10^-4 – 1,6.10^-4 = 4,7.10^-5
—> [C2H5COO-] = 4,7.10^-5
Ka(C2H5COOH) = [C2H5COO-][H+]/[C2H5COOH]
= 4,7.10^-5.2,07.10^-4 / (x – 4,7.10^-5) = 1,3.10^-5
—> x = 8.10^-4 M
×
