Cho hỗn hợp A gồm C2H2 và H2. Cho 10,08 lít A đi qua ống đựng chất xúc tác Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí B gồm 4 khí có tổng thể tích 6,944 lít. Dẫn B đi chậm qua bình đựng lượng dư nước Br2 cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí C. Các thể tích khí đo ở đktc. Biết 1 mol A có khối lượng 10 gam. Hãy viết phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp A, B, C.
Câu trả lời tốt nhất
A gồm C2H2 (u) và H2 (v)
—> nA = u + v = 0,45 và mA = 26u + 2v = 0,45.10
—> u = 0,15 và v = 0,3
—> Trong A có C2H2 (33,33%) và H2 (66,67%)
nB = 0,31 —> nH2 phản ứng = nA – nB = 0,14
—> nH2 dư = v – 0,14 = 0,16
—> nC2H6 = 0,2 – 0,16 = 0,04
C gồm H2 dư (80%) và C2H6 (20%)
B gồm C2H2 dư (a), C2H4 (b), C2H6 (0,04) và H2 dư (0,16)
nB = a + b + 0,04 + 0,16 = 0,31
mB = 26a + 28b + 30.0,04 + 0,16.2 = 0,45.10
—> a = 0,05 và b = 0,06
B gồm C2H2 dư (16,13%), C2H4 (19,35%), C2H6 (12,90%) và H2 dư (51,62%)