Cho hỗn hợp khí A gồm CH4, C2H4 và H2 trong đó số mol CH4 và C2H4 bằng nhau. Khối lượng 1 mol hỗn hợp A là 18 gam. Dẫn 22,4 lit A đi chậm qua ống đựng chất xúc tác Ni đun nóng, nó biến thành hỗn hợp khí B chiếm thể tích 17,92 lit.
Hỏi để đốt cháy hoàn toàn B cần dùng ít nhất bao nhiêu lit khí oxi. Biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc.
Câu trả lời tốt nhất
mB = mA = 18 gam
nB = 0,8 —> nH2 phản ứng = nA – nB = 0,2
Nếu B không có H2 dư —> B chứa CH4 (a), C2H6 (0,2) và C2H4 (a – 0,2)
—> nB = a + 0,2 + a – 0,2 = 0,8
—> a = 0,4
—> mB = 18: Thỏa mãn.
Vậy A chứa CH4 (0,4), C2H4 (0,4) và H2 (0,2)
—> nCO2 = 1,2 và nH2O = 1,8
Bảo toàn O —> nO2 = 2,1 mol
Nếu B có H2 dư —> B chứa CH4 (0,2), C2H6 (0,2), H2 (0,4)
—> mB = 10: Vô lí, loại.
×