Cho hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon có công thức CnH2n+2 và CmH2m-2 đốt cháy 5,6l khí Xi bằng oxi. Sau phản ứng thu được sản phẩm, cho sản phẩm lần lượt đi qua bình 1 đựng P2O5 và bình 2 đựng 450ml dung dịch NaOH 1M khối lượng bình tăng 7,2g cho CaCl2 vào bình 2 thu được 10g kết tủa.
a. Tính công thức của 2 hidrocacbon trên.
b. Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp.
Câu trả lời tốt nhất
nH2O = 7,2/18 = 0,4
nNaOH = 0,45; nNa2CO3 = nCaCO3 = 0,1
Nếu không tạo NaHCO3 thì nCO2 = 0,1 < nH2O/2: Vô lí
Vậy nNaHCO3 = 0,45 – 0,1.2 = 0,25
—> nCO2 = nNa2CO3 + nNaHCO3 = 0,35
X gồm CnH2n+2 (a) và CmH2m-2 (b)
nX = a + b = 0,25
nH2O – nCO2 = 0,05 = a – b
—> a = 0,15; b = 0,1
—> nCO2 = 0,15n + 0,1m = 0,35
—> 3n + 2m = 7
Với n ≥ 1 và m ≥ 2 —> n = 1, m = 2 là nghiệm duy nhất
X gồm CH4 (0,15) và C2H2 (0,1) —> %CH4 = 48% và %C2H2 = 52%