Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tổng số mol là x mol) tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol HNO3 (x : y = 8 : 21) thu được hỗn hợp chất khí D (dung dịch sau phản ứng không chứa NH4+) và dung dịch chỉ chứa muối nitrat. Số mol electron do lượng kim loại trên nhường khi bị hoà tan là:
A. 0,75y B. 2,1x C. 0,833y D. y
Câu trả lời tốt nhất
Tự chọn x = 8 và y = 21. Số mol electron trao đổi là e (mol). Đặt nAl = a và nZn = b
—> a + b = 8 (1) và e = 3a + 2b (2)
Nếu khí là NO2 (e mol) —> 2e = 21
(1)(2) —> Vô nghiệm
Nếu khí là NO (e/3) —> 4e/3 = 21
(1)(2) —> Vô nghiệm
Nếu khí là N2O (e/8) —> 10e/8 = 21
(1)(2) —> a = 0,8; b = 7,2; e = 16,8
Nếu khí là N2 (e/10) —> 12e/10 = 21
(1)(2) —> a = 1,5; b = 6,5; e = 17,5
Vậy 16,8 < e < 17,5 —> Chọn e = 2,1x
Sau khi chặn e xong chọn đáp án. 16,e < ne < 17,5 sao chọn được như vậy ạ?
ne= 2.1x ( 2,1x = 2,1 x 8 = 16,8 )
Còn 0,833y = 0,833 x 21 = 17,493.
Em biện luận loại được A + D sau đó thay B + C giải hệ rồi BTN và BTO thì thấy B thỏa mãn hh khí (NO và N2 ) còn C thì chỉ có khí N2 thôi nên em biết đáp án B là đúng rồi nhưng mà đến đoạn kia chọn vậy là sao ạ? Ad giải thích cho em với
( Fan Thầy Vũ Khắc Ngọc – 12A1 THĐ – 1/4 Nam cố lên )