Cho hỗn hợp X gồm C2H4, C2H2, C3H6 và H2 vào một bình kín chân không, có chứa một ít bột Ni làm xúc tác. Nung nóng bình tới phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho Y đi qua bình đựng dung dịch Brom trong CCl4, thấy có tối đa 32 gam brom bị mất màu, khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 3,3 gam và hỗn hợp khí Z đi ra khỏi bình có khối lượng 8,2 gam. Mặt khác cho 5,75 gam X trên vào bình đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 xuất hiện 18 gam kết tủa
a) Tính khối lượng mỗi chất trong X, biết tỉ khối của Y so với H2 là 16,4285.
b) Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy Y.
Câu trả lời tốt nhất
mX = mY = 3,3 + 8,2 = 11,5
—> nY = 11,5/2.16,4285 = 0,35
Trong 5,75 gam X chứa nC2H2 = nC2Ag2 = 0,075
—> Trong 11,5 gam X chứa nC2H2 = 11,5.0,075/5,75 = 0,15
Vậy X chứa C2H4 (a), C3H6 (b), C2H2 (0,15) và H2 (c)
mX = 28a + 42b + 2c + 0,15.26 = 11,5 (1)
Y làm mất màu Br2 nên H2 phản ứng hết.
—> nY = a + b + 0,15 = 0,35 (2)
Bảo toàn liên kết Pi:
a + b + 0,15.2 = c + 0,2 (3)
(1)(2)(3) —> a = b = 0,1; c = 0,3
Đốt Y cũng giống đốt X nên:
nCO2 = 2a + 3b + 0,15.2 = 0,8
nH2O = 2a + 3b + 0,15 + c = 0,95
Bảo toàn O —> 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
—> nO2 = 1,275