Cho m gam bột Al vào 500ml dung dịch A chứa Ag2SO4 và CuSO4 một thời gian, thu được 3,33 gam chất rắn B và dung dịch C. Chia B làm hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 1,512 lít H2 (đktc). Hoà tan phần thứ hai trong dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,455 gam khí NO duy nhất. Thêm HCl dư vào dung dịch C không thấy xuất hiện kết tủa, thu được dung dịch D. Nhúng một thanh sắt vào dung dịch D cho đến khi dung dịch hết màu xanh và lượng khí H2 thoát ra là 0,448 lít (đktc) thì nhấc thanh sắt ra, thấy khối lượng thanh sắt giảm đi 1,072 gam so với ban đầu (kim loại giải phóng ra bám hoàn toàn trên thanh sắt).
Tính m và nồng độ của từng muối trong dung dịch A.
Câu trả lời tốt nhất
Dung dịch C + HCl không có kết tủa nên C không còn Ag+.
—> Chất rắn B chứa Ag (2a mol), Al (2b mol) và có thể có Cu (2c mol)
—> 108.2a + 27.2b + 64.2c = 3,33 (1)
Phần 1 với NaOH: 3nAl = 2nH2 —> 3b = 2.0,0675 (2)
Phần 2 với HNO3:
nAg + 3nAl + 2nCu = 3nNO
—> a + 3b + 2c = 3.0,0485 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,0015; b = 0,045; c = 0,0045
—> CM Ag2SO4 = 0,0015/0,5 = 0,003M
Dung dịch C còn lại Cu2+ (x), Al3+, SO42-, H+ và Cl-
nFe pư = nCu2+ + nH2 = x + 0,02
—> Δm = 64x – 56(x + 0,02) = -1,072
—> x = 0,006
nCuSO4 = 2a + x = 0,015 —> CM CuSO4 = 0,03M
Al với dung dịch A: 3nAl pư = 2a + 2.2c
—> nAl pư = 0,007
—> nAl ban đầu = 2b + 0,007 = 0,097
—> m = 2,619