Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,3M sau 1 thời gian thu được 3,44 gam hỗn hợp kim loại E và dung dịch X. Tách bỏ kim loại cho tiếp 2,7 gam Al vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thu được 8,6 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Tính m và thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào Y để thu được 3,9 gam kết tủa
Câu trả lời tốt nhất
nAgNO3 = 0,04 và nCu(NO3)2 = 0,06
nAl = 0,1
Dễ thấy 3nAl > nNO3- = 0,16 —> Y chỉ chứa Al3+ (0,16/3 mol) và NO3- (0,16)
Bảo toàn khối lượng cho kim loại:
m + 0,04.108 + 0,06.64 + 2,7 = 3,44 + 8,6 + 27.0,16/3
—> m = 2,62
nAl(OH)3 = 0,05 < nAl3+ nên có 2 trường hợp:
TH1: Al3+ chưa kết tủa hết
Al3+ + 3OH- —> Al(OH)3
…………0,15………..0,05
—> V = 150 ml
TH2: Al3+ kết tủa hết, sau đó Al(OH)3 bị hòa tan trở lại một phần:
Al3+ + 3OH- —> Al(OH)3
0,16/3….0,16……….0,16/3
nAl(OH)3 bị hòa tan = 0,16/3 – 0,05 = 0,01/3
Al(OH)3 + OH- —> AlO2- + 2H2O
0,01/3……..0,01/3
—> nOH- tổng = 0,49/3
—> V = 490/3 ml