Cho m gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm M và Al vào nước dư thu được dung dịch A; 0,4687m (gam) chất rắn không tan và 7,2128 lít H2 (đktc). Cho dung dịch HCl có số mol nằm trong khoảng từ 0,18 mol đến 0,64 mol vào dung dịch A ngoài kết tủa còn thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 11,9945g chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 18g B. 20g
C. 24g D. 30g
Câu trả lời tốt nhất
nM = nAl phản ứng = x
Bảo toàn electron —> x + 3x = 0,322.2
—> x = 0,161
Dung dịch A chứa MAlO2 (0,161)
Với HCl có số mol 0,18 → 0,64 thì kết tủa đã bị hòa tan trở lại một phần.
Dung dịch B chứa MCl (0,161), AlCl3 (y).
—> nHCl phản ứng = 3y + 0,161
—> 0,18 < 3y + 0,161 < 0,64
—> 19/9000 < y < 479/3000 (1)
m muối = 0,161(M + 35,5) + 133,5y = 11,9945
—> 0,161M = 6,279 – 133,5y (2)
mM + mAl phản ứng = m – 0,4687m = 0,5313m
⇔ 0,161M + 0,161.27 = 0,5313m
Thay (2) vào:
—> 0,5313m = 10,623 – 133,5y
Thay (1) vào:
—> 0 < m < 19,46
—> Chọn m = 18
tại sao lại chứng minh được dung dịch B chứa 2 muối clo đó vậy. viết dùm em phương trình đc ko