Cho m gam hỗn hợp gồm bari và hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp tác dụng với 200 ml dung dịch chứa H2SO4 1M và HCl 1M, thu được 0,325 mol H2 và 62,7 gam chất rắn khan khi làm bay hơi hết nước. Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào nước dư, thu được dung dịch Y, nếu cho 0,195 mol Na2SO4 vào Y thấy còn dư Ba2+, nhưng nếu cho 0,205 mol Na2SO4 vào Y thì SO42- còn dư. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định hai kim loại kiềm.
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = nH2SO4 = 0,2 —> nH+ = 0,6
nH2 = 0,325 —> nOH- = 0,65
—> nOH- dư = 0,65 – 0,6 = 0,05
—> m rắn = m kim loại + mOH- + mCl- + mSO42- = 62,7
—> m kim loại = 35,55
Đặt nBa = a và nR = b (R là kim loại kiềm)
—> 0,195 < a < 0,205
m kim loại = 137a + Rb = 35,55
—> Rb = 35,55 – 137a
—> 7,465 < Rb < 8,835
—> 7,465/b < R < 8,835/b (1)
nOH- = 2a + b = 0,65
—> 0,24 < b < 0,26 (2)
Thế (2) vào (1) —> 28,7115 < R < 36,8125
—> Na và K.
sao mình suy được noh-=0.65 vậy ad kim loại kiềm ưu tiên tác dụng với axit trước chứ