Cho m gam hỗn hợp H gồm FeS2, Fe3O4, Al, Al2O3 vào dung dịch chứa 0,6105 mol HNO3, thu được dung dich X chỉ chứa các muối trung hòa với khối lượng là m + 13,575 gam và 24,36 gam hỗn hợp Y chứa hai khí NO2, H2. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,855M vào X đến khi không còn phản ứng xảy ra thì dùng hết 250 ml, thu được kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 55,08g rắn khan T. Dẫn một luồng khí CO dư qua T nung nóng, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì được 52,536g rắn khan mới. Phần trăm khối lượng của Al trong H có giá trị gần nhất với
A. 10% B. 0,2% C. 1,5% D. 2,7%
Câu trả lời tốt nhất
Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,02925
Đặt nNO2 = x, nH2 = y, nNH4+ = z
mY = 46x + 2y = 24,36
Bảo toàn N —> x + z = 0,6105
Bảo toàn H —> 2y + 4z + 0,02925.2 = 0,6105
—> x = 0,525; y = 0,105; z = 0,0855
nO(Fe2O3) = (55,08 – 52,536)/16 = 0,159
—> nFe2O3 = 0,053 —> nBaSO4 = 0,2
Bảo toàn S —> nFeS2 = 0,1
Bảo toàn Fe —> nFe3O4 = 0,002
nBa(OH)2 = 0,21375 —> nBa(AlO2)2 = 0,21375 – 0,2 = 0,01375
Đặt nAl = u và nAl2O3 = v
Bảo toàn Al —> u + 2v = 0,01375.2
Bảo toàn O —> 0,002.4 + 3v + 0,6105.3 = 0,2.4 + 2x + 0,02925
—> u = 0,001; v = 0,01325
—> %Al = 0,195%
cho em hỏi sao mình dùng bt Fe tính ra được fe3o4 vậy ạ ? và khúc bảo toàn O sao mình k cộng thêm o của fe2o3 ạ ?