Cho m gam hỗn hợp T gồm Al, Mg và Al2O3 phản ứng hết với 610 ml dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch T1 và 0,672 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có khối lượng 1,18 gam gồm hai khí không màu, có một khí hóa nâu trong không khí. Cô cạn dung dịch T1, thu được chất rắn T2, nung T2 đến khối lượng không đổi được (m + 1,84) gam chất rắn T3. Mặt khác, để tác dụng tối đa với các chất trong dung dịch T1 cần vừa đủ 665 ml dung dịch KOH 1M, thu được 5,8 gam kết tủa Y. Tính phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp T ban đầu.
Câu trả lời tốt nhất
X gồm NO (0,01) và N2O (0,02)
Bảo toàn electron: 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+ = 2.1,84/16
—> nNH4+ = 0,005
nMg = nMg(OH)2 = 0,1
Bảo toàn electron: 2nMg + 3nAl = 2.1,84/16
—> nAl = 0,01
nHNO3 = 0,61
Bảo toàn N —> nNO3-(T1) = 0,555
T1 + KOH —> K+ (0,665), NO3- (0,555), bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,11
Bảo toàn Al —> nAl2O3 = 0,05
—> %Al = 3,47%