Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và các oxit của nó vào dung dịch HCl loãng, dư thu được a mol H2 và dung dịch chứa 45,46 gam hỗn hơp muối. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trên trong dung dịch chứa 1,2 mol HNO3 thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+) và hỗn hợp Z gồm 0,08 mol NO và 0,07 mol NO2. Cho từ từ 360 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu được 10,7 gam một kết tủa duy nhất. Giá trị của a là
A. 0,05 B. 0,04 C. 0,06 D. 0,07
Câu trả lời tốt nhất
Bảo toàn N —> nNO3-(Y) = 1,05
nOH- = 0,36 < 1,05 nên OH- hết. Kết tủa 10,7 gam dù là Fe(OH)2 hay Fe(OH)3 cũng không dùng hết 0,36 mol OH- —> Phải có H+ dư —> Kết tủa là Fe(OH)3 (0,1 mol)
nOH- = 3nFe(OH)3 + nH+ dư —> nH+ dư = 0,06
—> nH+ phản ứng = 1,2 – 0,06 = 4nNO + 2nNO2 + 2nO
—> nO = 0,34
Bảo toàn electron: 3nFe = 2nO + 3nNO + nNO2
—> nFe = 0,33
X + HCl —> FeCl2 (x) và FeCl3 (y)
—> x + y = 0,33
và 127x + 162,5y = 45,46
—> x = 0,23 và y = 0,1
—> nHCl phản ứng = 2x + 3y = 0,76
nH2O = nO = 0,34
Bảo toàn H: nHCl phản ứng = 2nH2O + 2nH2
—> nH2 = 0,04
em đặt 3 ẩn Fe x FeO y và Fe2O3 z thì khi dùng bảo toàn e x+y = 3nNO + nNO2 và y+3z=nO. phương trình cuối là theo muối nhưng bấm không ra là sai ở đâu ạ
Cho em hỏi là khi cho NaOH vào thì tại sao biết là phản ứng vừa đủ ạ, nếu phản ứng k vừa đủ thì tại sao lại có dòng tính toán đầu tiên ạ?