Cho m gam hỗn hợp X gồm iron (III) oxide, pyrite (FeS2), iron (II) hydroxide và copper (II) oxide vào bình kín chứa 0,275 mol khí oxygen dư rồi nung nóng bình cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Ngưng tụ để loại bỏ toàn bộ hơi nước, đưa bình về điều kiện như ban đầu, thấy áp suất trong bình giảm 10% so với trước khi nung. Mặt khác, cho m gam X vào dung dịch sulfuric acid đặc nóng, dư thì thu được 0,235 mol khí sulfur dioxide (đkc, sản phẩm khử duy nhất của S+6) và dung dịch Y chứa 555m/268,4 gam muối. Biết trong X, oxygen chiếm 18,9835% về khối lượng. Tính m.
Câu trả lời tốt nhất
Trong X, nFeS2 = a và nFe(OH)2 = b
Bảo toàn electron —> nO2 phản ứng = (11a + b)/4
nSO2 = 2a
—> 0,275 – (11a + b)/4 + 2a = 0,275 – 0,275.10% (1)
X với H2SO4, bảo toàn electron:
15a + b = 0,235.2 (2)
(1)(2) —> a = 0,03 và b = 0,02
nH2SO4 phản ứng = x —> nH2O = x + 0,02
Bảo toàn khối lượng:
m + 98x = 555m/268,4 + 0,235.64 + 18(x + 0,02) (3)
Bảo toàn S —> 2a + x = nSO42- (muối) + nSO2
—> nSO42- (muối) = x – 0,175
Bảo toàn O:
18,9835%m/16 + 4x = 4(x – 0,175) + 0,235.2 + (x + 0,02) (4)
(3)(4) —> m = 11,8 và x = 0,35