Cho m gam oxit của kim loại R tác dụng với 50 gam dung dịch H2SO4 27,44% (loãng) thì thu được dung dịch A trong đó nồng độ H2SO4 còn dư là 8,9416%. Mặt khác, khi nung m gam oxit trên với bột nhôm thì thu được hỗn hợp rắn B. Cho toàn bộ lượng B tác dụng vừa đủ với 280 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu được 0,336 lít khí H2 (đktc) và còn p gam kim loại R không tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Viết các phương trình hoá học xảy ra. Xác định công thức của oxit và tính giá trị của m, p.
Câu trả lời tốt nhất
Al2O3 + 2NaOH —> 2NaAlO2 + H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O —> 2NaAlO2 + 3H2
nH2 = 0,015 —> nAl = 0,01
nNaOH = 0,07 —> nAl2O3 = 0,03
—> nO trong RxOy = 0,03.3 = 0,09
RxOy + yH2SO4 —> Rx(SO4)y + yH2O
—> nH2SO4 phản ứng = nH2O = 0,09
C%H2SO4 dư = (50.27,44% – 0,09.98)/(m + 50) = 8,9416%
—> m = 4,8
p = 4,8 – 0,09.16 = 3,36
3RxOy + 2yAl —> 3xR + yAl2O3
—> nRxOy = 0,09/y
—> Rx + 16y = 4,8y/0,09
—> R = 112y/3x
Chọn x = 2, y = 3, R = 56: R là Fe, oxit là Fe2O3