Cho một thể tích khí (20% O2 và 80%N2) cần thiết đi qua bột than đốt nóng đỏ thu được hỗn hợp khí than A chỉ chứa cacbon oxit và N2. Trộn khí than A và một lượng không khí gấp đôi lượng cần thiết để đốt cháy hết cabon oxit được hỗn hợp khí B. Đốt cháy B thu được hỗn hợp khí D. Trong đó, nitơ chiếm 79,47%.
a) Tính hiệu suất phản ứng đốt cháy cacbon oxit.
b) Tính thành phần phần trăm thể tích các khí trong D.
c) Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp khí D so với khí than A.
Câu trả lời tốt nhất
Tự chọn nO2 = 2 và nN2 = 8
—> A gồm CO (4) và N2 (8)
Đốt 4 mol CO cần 2 mol O2 —> Đã dùng hỗn hợp 4 mol O2 + 16 mol N2
2CO + O2 —> 2CO2
2x……..x…………..2x
D gồm CO dư (4 – 2x), O2 dư (4 – x), CO2 (2x) và N2 (24)
—> nD = 32 – x
%N2 = 24/(32 – x) = 79,47%
—> x = 1,8
—> H = 2x/4 = 90%
D gồm CO dư (0,4), O2 dư (2,2), CO2 (3,6) và N2 (24)
—> CO (1,33%), O2 dư (7,28%), CO2 11,92%), N2 (79,47%)
MD = mD/nD = 30,2
MA = mA/nA = 28
—> dD/A = 1,079