Cho phản ứng đốt cháy propane và butane theo sơ đồ sau:
C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất là:
Loại liên kết…. C-C…. C-H…. O=O…. C=O…. O-H
Eb (kJ/mol)….. 346…. 418…. 495….. 799….. 467
Giả thiết mỗi ấm nước chứa 0,9 lít nước ở 25°C, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 20% nhiệt đốt cháy bị thất thoát ra ngoài môi trường. Một loại gas dân dụng chứa 12 kg khí hoá lỏng có tỉ lệ mol propane : butane là 2 : 3 có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 gam chất tăng lên 1 độ). Khối lượng riêng của nước là 1 g/mL (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).
A. 770. B. 866. C. 1540. D. 385.
Câu trả lời tốt nhất
(1) = 346.2 + 418.8 + 495.5 – (799.6 + 467.8) = -2019 kJ
(2) = 346.3 + 418.10 + 495.6,5 – (799.8 + 467.10) = -2626,5 kJ
Bình gas chứa C3H8 (2x mol) và C4H10 (3x mol)
—> 44.2x + 58.3x = 12000 —> x = 45,8015
4,2 J/g.K = 4,2 kJ/kg.K
Số ấm nước là y, bảo toàn năng lượng:
80%(2019.2x + 2626,5.3x) = y.0,9.1.4,2(100 – 25)
—> y = 1540