Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein được tiến hành như sau:
+ Burette (loại 25 mL) đã được đổ đẩy đến vạch 0 bằng dung dịch NaOH và chắc chắn không còn bọt khí trong burette. Cho 10 mL dung dịch chuẩn HCl vào bình tam giác (loại 100 mL), thêm 2 giọt chỉ thị phenolphthalein (loại 1% trong cồn).
+ Mở khóa burette để nhỏ từ từ giọt dung dịch NaOH vào bình tam giác, đồng thời lắc đều bình. Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH (vẫn duy trì lắc đều bình) tới khi dung dịch trong bình chuyển từ không màu sang màu hồng và bền trong ít nhất 20 giây thì kết thúc chuẩn độ (khóa burette). Ghi lại thể tích đã dùng. Lặp lại ít nhất 3 lần.
Hãy cho biết những phát biểu sau là đúng hay sai?
- Bản chất của phản ứng chuẩn độ trên như sau: H+ + OH– ⟶ H2O.
- Có thể thay dung dịch chuẩn HCl bằng dung dịch HNO3 có thu được kết quả chuẩn độ có sai số nhỏ hơn.
- Có thể hoán đổi vị trí giữa hai dung dịch NaOH và HCl để thu được kết quả chuẩn độ có sai số nhỏ hơn.
4. Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL, nồng độ của dung dịch NaOH là 0,097M
5. Để nhận biết thời điểm tương đương, người ta thường dùng những chất chỉ thị acid – base gây ra sự thay đổi màu ở khoảng pH tại thời điểm tương đương
Câu trả lời tốt nhất
1 Đ
2 S vì HNO3 không bền,bị phân hủy khi có ánh sáng làm sai lệch chuẩn độ
3 S vì nếu NaOH ở dưới bình tam giác thì ban đầu bình có màu hồng,khi nhỏ acid xuống thì màu nhạt dần cho đến mất màu nên khó nhận biết hơn việc xuất hiện màu hồng
4 Đ CNaOH =VHCl ×CHCl:VNaOH
=10×0,1:10,27=0,097M
5 S vì phải là gây ra sự đổi màu ở khoảng pH gần với điểm tương đương