Có 1401,75 gam dung dịch Al2(SO4)3 bão hòa tại 10 độ C. Biết độ tan của dung dịch đó là 33,5. Làm bay hơi 150 gam nước, sau đó đưa về lại 10 độ C thì thấy A gam tinh thể Al2(SO4)3.18H2O tách ra.
a) Tính A
b) Lọc bỏ tinh thể rồi cho dung dịch tác dụng với V lít dung dịch NaOH 2M. Tính V để sau phản ứng thu được kết tủa bé nhất
Câu trả lời tốt nhất
nAl2(SO4)3.18H2O = x mol
mAl2(SO4)3 = 1401,75.33,5/133,5 = (1401,75 – 150 – 666x).33,5/133,5 + 342x
—> x = 0,21524
—> a = 666x = 143,35
Sau khi bỏ tinh thể thì còn lại:
nAl2(SO4)3 = (1401,75 – 150 – 666x).33,5/133,5.342 = 0,8133
Al2(SO4)3 + 8NaOH —> 3Na2SO4 + 2NaAlO2 + 4H2O
—> nNaOH ≥ 0,8133.8 —> V ≥ 3,2532 lít
×