Có 2 bình điện phân, trong đó bình (1) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện 1 chiều với cường độ không đổi trong một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng, thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam Fe vào bình (2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn không tan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là
A. 10,4 B. 9,8 C. 8,3 D. 9,4
Câu trả lời tốt nhất
Bình 1: nNaOH = 0,0346
Sau khi x mol H2O bị điện phân thì thể tích dung dịch còn lại là 20 – 18x (ml)
—> CM = 0,0346 : [(20 – 18x)/1000] = 2
—> x = 0,15
—> ne = 2x = 0,3
Bình 2:
Tại catot:
Cu2+ + 2e —> Cu
0,225…0,3
0,15…..0,3
0,075
Tại anot:
2Cl- —> Cl2 + 2e
0,2……………..0,3
0,2……………..0,2
0………………..0,1
2H2O —> O2 + 4H+ + 4e
…………………….0,1……0,1
Sau điện phân bình 2 chứa Cu2+ (0,075), H+ (0,3), NO3- (0,45). Khi thêm vào 0,25 mol Fe thì:
3Fe + 8H+ + 2NO3- —> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,25…0,3……0,45
0,1125..0,3
0,1375
Fe + Cu2+ —> Fe2+ + Cu
0,1375..0,075
0,075…0,075……………0,075
0,0625
m rắn = mFe dư + mCu = 8,3
điện phân nước ở bình 1 ra oh- sao nó ko lm tăng nồng độ oh- ạ
ở bình 1 :1 cực điện phân ra oh- 1 cực điện phân ra H+ nên 2 cái đó trung hòa lẫn nhau luôn nên k còn cái nào bị dư ra ạ
tại sao sô mol e trao đổi ở bình 1 lại bằng 2 lần số mol nước ạ?