Có 21,6 gam hỗn hợp rắn E gồm Fe và Mg. Cho hỗn hợp vào trong V ml dung dịch chứa H2SO4 0,3M và HCl 0,2M. Dẫn khí sinh ra qua ống đựng 40 gam CuO nóng dư đến khi kết thúc thì thu được 35,2 gam rắn F.
a, Tính V
b, Hòa tan hết 21,6 gam E bằng lượng tối thiểu m gam dung dịch H2SO4 80% đun nóng thì thu được 11,2 lít SO2 đktc (sản phẩm khử duy nhất). Tính m và khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp E.
Câu trả lời tốt nhất
nH2 = nO = (40 – 35,2)/16 = 0,3
nH2SO4 = 0,3V và nHCl = 0,2V
Bảo toàn H —> 0,3V.2 + 0,2V = 0,3.2
—> V = 0,75 lít = 750 ml
nSO2 = 0,5 —> nH2SO4 = 2nSO2 = 1
—> m = 1.98/80% = 122,5 gam
nMg = u và nFe = v
—> mE = 24u + 56v = 21,6
nSO2 = u + v = 0,5
—> u = 0,2 và v = 0,3
—> mMg = 4,8 gam và mFe = 16,8 gam
×