Có 300 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M và HCl 1M. Thêm vào đó 20,2 gam hỗn hợp Mg, Zn. Sau khi phản ứng xong, lấy 1⁄2 lượng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại). Kết thúc phản ứng trong ống còn 13,6 gam chất rắn A. Cho A tác dụng với 50 gam dung dịch AgNO3 51%, sau một thời gian thu được chất rắn B trong đó Ag chiếm 50% về khối lượng và dung dịch C.
a. Tính m và tính khối lượng các chất trong B.
b. Tính C% các chất tan có trong dung dịch C.
Câu trả lời tốt nhất
nH2SO4 = 0,15; nHCl = 0,3 —> nH+ = 0,6
20,2/65 < n kim loại < 20,2/24 ⇔ 0,31 < n kim loại < 0,84
—> nH+ < 2n kim loại —> H+ hết —> nH2 = 0,3
Fe2O3 + 3H2 —> 2Fe + 3H2O
0,05……..0,15……..0,1
A gồm:
mFe = 0,1.56 = 5,6
mFe2O3 dư = mA – mFe = 8
—> mFe2O3 ban đầu = 0,05.160 + 8 = 16
nAgNO3 = 0,15
Fe + 2AgNO3 —> Fe(NO3)2 + 2Ag
x………….2x……………..x………..2x
mAg = 108.2x = 50%(13,6 – 56x + 108.2x)
—> x = 0,05
B gồm Ag (2x = 0,1 mol), Fe dư (0,1 – x = 0,05 mol) và Fe2O3 (8 gam)
mC = 50 + 56x – 108.2x = 42
C chứa Fe(NO3)2 (x) và AgNO3 (0,15 – 2x = 0,05)
Từ đó tính C% của C (Chú ý bài không xét phản ứng Fe2+ + Ag+ thì mới tính được như trên)