Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X gồm hơi nước và khí cacbonic qua than nung đỏ thu được a mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H2, CO2 (trong Y có b mol CO2). Hấp thụ hết b mol CO2 ở trên bằng dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,15M và Na2CO3 0,05M thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ toàn bộ dung dịch Z vào 200 ml dung dịch NaHSO4 0,5M đồng thời khuấy đều, sau khi kết thúc phản ứng thu được 1,568 lít (đktc) khí CO2 và dung dịch T. Thêm dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào T thì thu được 78,46 gam kết tủa. Tìm giá trị của a và b.
Câu trả lời tốt nhất
nNaHSO4 = 0,1; nCO2 = 0,07
—> nCO2 < nH+ < 2nCO2 —> Z chứa CO32- và HCO3-
Đặt u, v là số mol CO32- và HCO3- đã phản ứng
—> nH+ = 2u + v = 0,1 và nCO2 = u + v = 0,07
—> u = 0,03; v = 0,04
T chứa CO32- dư (0,03k) và HCO3- dư (0,04k)
m↓ = 197(0,03k + 0,04k) + 233.0,1 = 78,46
—> k = 4
Z chứa CO32- (0,03 + 0,03k = 0,15); HCO3- (0,04 + 0,04k = 0,2), bảo toàn điện tích —> nNa+ + nK+ = 0,5
nNa2CO3 = p; nKOH = 3p
—> nNa+ + nK+ = 2p + 3p = 0,5 —> p = 0,1
Bảo toàn C —> nCO2 = b = 0,15 + 0,2 – p = 0,25
nC phản ứng = nY – nX = a – 0,55
Bảo toàn electron: 4nC phản ứng = 2nCO + 2nH2
⇔ 4(a – 0,55) = 2(a – 0,25) —> a = 0,85