Để điều chế một lượng nhỏ khí chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng các dụng cụ, hóa chất và tiến hành điều chế theo sơ đồ thí nghiệm dưới đây.
a) HCl đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng xảy ra ở thí nghiệm trên.
b) Bông tẩm dung dịch NaOH giúp ngăn khí chlorine tràn ra ngoài.
c) Thay đổi vị trí bình (1) và bình (2), độ tinh khiết của khí chlorine thu được sẽ không đổi.
d) Để điều chế cùng một lượng khí chlorine, thay MnO2 bằng KMnO4 sẽ tiết kiệm được HCl hơn.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, HCl là chất khử trong phản ứng:
MnO2 + 4HCl —> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(b) Đúng, dung dịch NaOH giữ Cl2 theo phản ứng:
Cl2 + 2NaOH —> NaCl + NaClO + H2O
(c) Sai, bình (1) giúp loại bỏ tạp chất HCl, bình (2) làm khô Cl2. Nếu tráo đổi vị trí thì Cl2 thu được bị ẩm (do làm khô trước rồi lại dẫn Cl2 qua dung dịch nên bị ẩm).
(d) Đúng
2KMnO4 + 16HCl —> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Để điều chế 5 mol Cl2 sẽ dùng 20 mol HCl (với MnO2) hoặc 16 mol HCl (với KMnO4)