Để hoà tan toàn toàn 11,4 gam hỗn hợp E gồm Mg và kim loại M có hoá trị không đổi cần vừa đủ V lít dung dịch HNO3 0,5M thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 16 và dung dịch F. Chia dung dịch F thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Đem cô cạn thu được 23,24 gam muối khan.
Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 4,35 gam kết tủa trắng.
Xác định kim loại M và tìm V.
Câu trả lời tốt nhất
nN2O = 0,01; nN2 = 0,03; nNH4+ = x
m muối = 11,4 + 62(0,01.8 + 0,03.10 + 8x) + 80x = 23,24.2
—> x = 0,02
—> nHNO3 = 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4+ = 0,66
—> Vdd = 1,32 lít
Đặt a, b là số mol Mg và M, y là hóa trị của M.
mE = 24a + Mb = 11,4 (1)
ne = 2a + by = 0,01.8 + 0,03.10 + 8x = 0,54 (2)
m↓ = 4,35.2 < 11,4 —> M(OH)y lưỡng tính.
—> nMg(OH)2 = a = 4,35.2/58 = 0,15
(1) —> Mb = 7,8
(2) —> by = 0,24
—> M = 32,5y
—> y = 2, M = 65: M là Zn.