Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO4 1M. Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc). Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 63. B. 18. C. 73. D. 20.
Câu trả lời tốt nhất
Bảo toàn H —> nH2O = 0,16
Bảo toàn khối lượng —> m = 19,6 gam
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2
—> 56a + 232b + 180c = 19,6 (1)
nH+ = 4nNO + 2nO trong oxit nên:
0,04.4 + 2.4b = 0,32 (2)
Bảo toàn N —> nNO3- = 2c – 0,04
Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối cùng (Na+, K+, NO3-, SO42-):
0,44 + 0,32 = 2c – 0,04 + 2.0,32 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
a = 0,01
b = 0,02
c = 0,08
—> %Fe(NO3)2 = 73,47%
Làm sao để biết được KHSO4 không dư và không tác dụng Fe tạo H2 vậy ad, đề không nói nghĩa là không có đúng không ạ???