Để tráng bạc một chiếc huy chương có bề dầy là 3 mm, bán kính 4 cm, người ta tiến hành điện phân dung dịch AgNO3 với cathode là tấm huy chương và anode bằng Ag. Biết cường độ dòng điện không đổi là 2,0A, hiệu suất điện phân là 90%, khối lượng riêng của tinh thể Ag là 10,8 g/cm³, hằng số Faraday F = 96485 C/mol). Cho biết thời gian điện phân để lớp mạ có độ dày đồng nhất 0,01 mm là bao nhiêu phút? (chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, làm tròn kết quả đến hàng phần muời)
Câu trả lời tốt nhất
Tấm huy chương trước khi mạ có V = 3,14.4².0,3 = 15,072 cm³
Tấm huy chương sau khi mạ có:
V = 3,14.(4 + 0,001)².(0,3 + 0,001.2) = 15,18 cm³
—> mAg = 10,8(15,18 – 15,072) = 90%.108.2.t/96485
—> t = 578,91s = 9,6 phút
×