Để xác định hàm lượng Fe trong một lọ muối Mohr (có công thức (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O) người ta tiến hành thí nghiệm như sau: Cân 5,00 gam muối rồi hòa tan vào nước, thêm tiếp 5 mL dung dịch H2SO4 20% rồi cho nước cất vào để được 100 mL dung dịch (kí hiệu là dung dịch X). Lấy 10 ml dung dịch X đem chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn KMnO4. Kết quả trung bình của 3 lần chuẩn độ thấy hết 10 mL dung dịch KMnO4 0,02M.
1. Phương trình phản ứng chuẩn độ là
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
2. Thời điểm kết thúc chuẩn độ là lúc dung dịch trong bình xuất hiện màu hồng nhạt trong khoảng 20 giây.
3. Khi để trong không khí lâu ngày thì hàm lượng FeSO4 trong muối Mohr sẽ không thay đổi.
4. Hàm lượng Fe2+ trong mẫu muối Mohr đem phân tích ở trên là 1,12%.
Câu trả lời tốt nhất
1. Đúng
2. Đúng, sau điểm tương đương, 1 giọt dung dịch KMnO4 dư làm dung dịch chuyển màu hồng là điểm kết thúc chuẩn độ.
3. Sai, để lâu trong không khí Fe2+ sẽ bị oxi hóa thành Fe3+ nên hàm lượng FeSO4 giảm.
4. Sai:
nFe2+ = 5nKMnO4 = 5.10.0,02 = 1 mmol
—> %Fe2+ = 1.10.56/5000 = 11,2%