Để xác định hàm lượng hydrogen sulfide (H2S) trong mẫu nước thải công nghiệp, ta tiến hành như sau: Hòa tan 6,50 gam KIO3 trong nước thành 1 lít dung dịch X. Lấy 10 mL dung dịch X, thêm 0,5 gam KI và 5 giọt hồ tinh bột vào, tiếp theo rót 10 mL mẫu nước thải công nghiệp, sau đó acid hóa dung dịch thu được bằng 10 mL dung dịch HCl 3,5M. Sau 5 phút, cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch Na2S2O3 0,1M, đến khi màu xanh tím biến mất thì hết 13,5 mL dung dịch Na2S2O3. Biết các phản ứng diễn ra trong quy trình như sau:
IO3- + I- + H+ → I2 + H2O
H2S + I2 → S + HI
S2O32- + I2 → S4O62- + I-
Tính hàm lượng hydrogen sulfide trong mẫu nước theo g/L (chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, làm tròn kết quả đến hàng phần mười)
Câu trả lời tốt nhất
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O (1)
H2S + I2 → S + 2HI (2)
2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- (3)
nKIO3 trong 1L dung dịch = 30,4 mmol
—> nKIO3 trong 10 mL dung dịch = 0,304 mmol
nI2 = 3,01 mmol
(1) —> nI2 = 0,912 mmol
(2)(3) —> nI2 = nH2S + ½nS2O32-
nS2O32- = 1,35 mmol —> nH2S = 0,237 mmol
mH2S = 8,058 mg
—> Hàm lượng H2S = 8,058.1000/10 = 805,8 mg/L ≈ 0,8 g/L