Để xác định sự tạo thành kết tủa Mg(OH)2, hai nhóm học sinh tiến hành hai thí nghiệm độc lập như sau:
• Thí nghiệm 1. Cho từ từ đến hết 1,0 mL dung dịch MgCl2 1,0M vào 100,0 ml dung dịch NH3 0,01M.
• Thí nghiệm 2. Cho từ từ đến hết 1,0 mL dung dịch MgCl2 1,0M vào 100,0 mL dung dịch hỗn hợp gồm NH3 1,0M và NH4Cl 1,0M.
Hãy cho biết thí nghiệm nào sẽ thu được kết tủa Mg(OH)2?
Biết ở 25°C: Hằng số base Kb của NH3 là 1,8.10^-5 và tích số tan Ks của Mg(OH)2 là 10^-10,9; hằng số tạo phức hydroxo β1 của ion Mg2+ là 10^-12,8
Câu trả lời tốt nhất
Sau pha trộn, ta coi như 100 mL + 1 mL ≈ 100 mL
Hằng số tạo phức hydroxo β1 của ion Mg2+ rất nhỏ nên bỏ qua sự tồn tại của MgOH+.
TN1: Nồng độ đầu của MgCl2 và NH3 đều là 0,01M
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
0,01
x………………….x………..x
0,01 – x………….x………..x
Kb = x²/(0,01 – x) = 1,8.10^-5 —> x = 4,1536.10^-4
[Mg2+][OH-]2 = 1,7252.10^-9 > Ks nên Mg(OH)2 có kết tủa.
TN1: Nồng độ đầu của MgCl2 là 0,01M; của NH3 và NH4Cl đều là 1M
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
1…………………1…………0
x………………….x………..x
1 – x………….x + 1………x
Kb = x(x + 1)/(1 – x) = 1,8.10^-5
—> x = 1,8.10^-5
[Mg2+][OH-]2 = 3,24.10^-12 < Ks nên Mg(OH)2 không kết tủa.