Đem đốt cháy m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 trong bình kín chứa không khí dư (gồm 20% O2 và 80% N2 về thể tích) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn B và hỗn hợp khí D gồm 14,026% SO2; 83,117% N2; còn lại là thể tích O2 dư. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí D vào 100ml dung dịch NaOH 18% (d=1,2g/ml) thu được dung dịch X chỉ chứa một muối tan có nồng độ 36,34%. Viết các PTHH xảy ra và tìm m.
nNaOH = 100.1,2.18%/40 = 0,54
Nếu tạo Na2SO3 (0,54/2 = 0,27 mol) —> nSO2 = 0,27
C%Na2SO3 = 126.0,27/(100.1,2 + 0,27.64) = 24,78% ≠ 36,34%: Loại
Vậy muối tan là NaHSO3 (0,54) —> nSO2 = 0,54
—> nD = 0,54/14,026% = 3,85
—> nN2 = 83,117%.nD = 3,2 và nO2 dư = nD – nSO2 – nN2 = 0,11
nO2 ban đầu = nN2/4 = 0,8 —> nO2 phản ứng = 0,8 – 0,11 = 0,69
A gồm FeS (a) và FeS2 (b)
nSO2 = a + 2b = 0,54
Bảo toàn electron —> 7a + 11b = 0,69.4
—> a =
Nghiệm âm.