Điện phân 200ml dd X chứa Cu(NO3)2 0,75M và AgNO3 xM bằng điện cực trơ,I = 5A trong thời gian 32 phút 10s thu được dd Y.Cho 7g Fe vào Y , khi các p/ứ kết thúc thu được 9,4g hh hai kim loại và khí NO( sản phẩm khử duy nhất của N+5).Giá trị của x là:
A.0,5M B.0,9M C.1,0M D.0,75M
Ban đầu: nCu(NO3)2 = 0,015 và nAgNO3 = 0,2x
ne = It/F = 0,1
Tại anot: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e
—> nH+ = 0,1 —> nNO = nH+/4 = 0,025
TH1:
Nếu chỉ có AgNO3 bị điện phân —> Dung dịch Y còn lại Cu(NO3)2 (0,015); AgNO3 (0,2x – 0,1) và HNO3
nFe = 0,125 thêm vào Y thu được hỗn hợp rắn chứa 2 kim loại gồm Ag (0,2x – 0,1) và Cu (y mol)
—> 108(0,2x – 0,1) + 64y = 9,4
Bảo toàn electron:
0,125.2 = (0,2x – 0,1) + 2y + 0,025.3
—> x = 0,75 và y = 0,0625
TH2:
Nếu cả Cu(NO3)2 bị điện phân —> Dung dịch Y còn lại Cu(NO3)2 [0,015 – (0,1 – 0,2x)/2 = 0,1x – 0,035 mol] và HNO3
nFe = 0,125 thêm vào Y thu được hỗn hợp rắn chứa 2 kim loại gồm Cu (0,1x – 0,035) và Fe dư (z mol)
—> 64(0,1x – 0,035) + 56z = 9,4
Bảo toàn electron:
(0,125 – z).2 = (0,1x – 0,035).2 + 0,025.3
—> Nghiệm âm, loại.