Điện phân dung dịch chứa 0,15 mol Fe(NO3)3; 0,25 mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ cường độ dòng điện 2,68A trong 8 giờ thu được dung dịch X. Lấy dung dịch X ra khỏi bình điện phân và để yên cho đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và có khí NO thoát ra. Dung dịch Y có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu ? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5).
A. 15,60 B. 16,40
C. 19,20 D. 17,60
Câu trả lời tốt nhất
ne = It/F = 0,8
Tại catot:
Fe3+ + 1e —> Fe2+
0,15…..0,15
Cu2+ + 2e —> Cu
0,25……0,5
Sau 2 phản ứng trên thì dung dịch đã chứa H+ (sinh ra do H2O bị điện phân bên anot), vì vậy H+ tiếp tục bị điện phân nhưng thức chất là điện phân H2O. Số mol các ion không thay đổi.
Dung dịch X chứa Fe2+ (0,15), NO3- (0,95) —> H+ (0,65)
Để yên dung dịch này ta được Y. Do Y có khả năng hòa tan Cu giống như X nên:
nNO = nH+/4 = 0,1625
Bảo toàn electron: 2nCu = 3nNO —> nCu = 0,24375
—> mCu = 15,6 gam
ad em hộ em bài này với ạ.Hình như bị giải sai
Sau qt Cu2++2e thì phải có quá trình Fe2++2e—>Fe thì ms đủ ne=.8 chứ