Độ tan trong nước của các hydroxide nhóm IIA ở 20°C được cho ở bảng sau:
Hydroxide…..Độ tan (g/100g nước)
Be(OH)2………..2,4.10-6
Mg(OH)2………..1,25.10-3
Ca(OH)2………..0,173
Sr(OH)2………..1,77
Ba(OH)2………..3,89
Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Mức độ phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ Be tới Ba.
B. Độ tan của các hydroxide nhóm IIA tăng dần từ Be(OH)2 tới Ba(OH)2.
C. Các kim loại nhóm IIA đều phản ứng mãnh liệt với nước ở 20°C theo phản ứng sau: M + 2H2O → M(OH)2 + H2.
D. Ba(OH)2 có độ tan lớn nhất nên dễ tách khỏi bề mặt kim loại, do đó Ba sẽ phản ứng với nước ngay điều kiện thường.
Câu trả lời tốt nhất
A. Đúng, do độ tan M(OH)2 tăng nên khả năng cản trở phản ứng (bằng cách ngăn kim loại tiếp xúc với H2O) giảm, mặt khác tính khử cũng tăng nên mức độ phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ Be tới Ba.
B. Đúng
C. Sai, Be không phản ứng, Mg phản ứng chậm, các kim loại còn lại phản ứng nhanh theo phản ứng sau: M + 2H2O → M(OH)2 + H2.
D. Đúng