Đốt cháy 24,7 gam hỗn hợp gồm Na và Ba trong oxi một thời gian thu được 26,62 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y; 13,98 gam kết tủa và 3,136 lít khí H2 (đktc). Cho 37,92 gam phèn chua nguyên chất (KAl(SO4)2.12H2O) vào dung dịch Y thu được lượng kết tủa là.
A. 29,52 B. 21,76 C. 23,32 D. 32,64
Câu trả lời tốt nhất
nO = (26,62 – 24,7)/16 = 0,12
nH2 = 0,14
Đặt a, b là số mol Na, Ba ban đầu
—> 23a + 137b = 24,7
ne = a + 2b = 0,12.2 + 0,14.2
—> a = 0,24 và b = 0,14
nBaSO4 = 0,06 —> nBa2+ dư = 0,08
—> SO42- hết —> nH2SO4 = 0,06 —> nHCl = 0,12
—> nH+ tổng = 0,24
Trong khi đó nOH- = a + 2b = 0,52
—> nOH- dư = 0,28
Trong phèn chua chứa Al3+ (0,08) và SO42- (0,16)
—> nBaSO4 = nBa2+ dư = 0,08
nOH- dư > 3nAl3+ —> Kết tủa Al(OH)3 đã tan trở lại.
—> nOH- dư = 4nAl3+ – nAl(OH)3 —> nAl(OH)3 = 0,04
—> m↓ = 21,76